15．實驗室制取氣體時，吸收尾氣的方案，正確的是：（　�。�
①向KMnO4晶體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體進行漂白實驗后的尾氣用NaOH溶液吸收；
②向Na2SO3晶體中滴入濃H2SO4，尾氣用氨水吸收；
③向FeS固體中滴入稀鹽酸，最后的尾氣用CuSO4溶液吸收；
④濃H2SO4與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收．
A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

分析 A．KMnO4晶體中加入濃鹽酸反應生成氯氣；
B．反應生成二氧化硫；
C．反應生成硫化氫；
D．濃H2SO4與食鹽晶體共熱生成氯化氫．

解答 解：①KMnO4晶體中加入濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣有毒，應用NaOH溶液吸收，故①正確；
②反應生成二氧化硫，二氧化硫可與氨氣反應，故②正確；
③反應生成硫化氫，硫化氫可與CuSO4溶液反應生成硫化銅和硫酸，故③正確；
④濃H2SO4與食鹽晶體共熱生成氯化氫．氯化氫極易溶于水，可用水吸收，故④正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備及尾氣處理等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

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8．能一次性鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液的試劑是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol的-OH含有的電子數(shù)為NA
B．9.2 g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
C．標準狀況下，2.8 g乙烯分子中含有的單鍵數(shù)為0.5NA
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3．Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；M的分子空間構(gòu)型為三角錐形，M是極性分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應生成一種鹽K，寫出K中含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出有機物中相應官能團的名稱及化學式
羥基，-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷為：

則生成該樹脂的單體（其中一種為甲醛）的種數(shù)和化學反應所屬類型正確的是（　　）
A．2種，取代和加聚反應B．2種，加成和縮聚反應
C．3種，取代和加聚反應D．3種，加成和縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2實驗過程記錄如圖（CO2的體積已折算成標準狀態(tài)下的數(shù)值）．下列分析錯誤的是（　�。�
A．第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快
B．EF段中，用鹽酸表示該反應的平均速率為0.4mol•L-1•min-1
C．OE、EF、FG三段中用CO2表示該反應的平均速率之比為2：4：1
D．FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　　）
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C．離子半徑：W2+＞Y2-D．堿性：XOH＜W（OH）2

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5．溶液中氧化劑XO3-的含量有1.2×10-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（　�。�?
A．+2B．-2C．+1D．0?

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