有相同質(zhì)量的銅，分別與足量的下列酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是


  1. A.
    濃H2SO4
  2. B.
    濃HNO3
  3. C.
    稀HNO3
  4. D.
    稀H2SO4
B
解析：
稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，濃H2SO4與Cu反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4變稀，反應(yīng)停止，而Cu與HNO3反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O123Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O32
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放
．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關(guān)問(wèn)題：
①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
．
②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有
無(wú)色
無(wú)色
色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無(wú)色變紅棕色
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無(wú)色變紅棕色
．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如下：
組 m（Cu）/g 硝酸（過(guò)量） 溶液顏色
A 1 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
B 0.5 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
C 2 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
．（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議．請(qǐng)分析原因
過(guò)量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2
過(guò)量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2
．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)
方案二
方案二
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

有相同質(zhì)量的銅，分別與足量的下列酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（�。�

A．濃H2SO4　　　　　　 B．濃HNO3　　　　  C．稀HNO3　　　　　　  D．稀H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

有相同質(zhì)量的銅，分別與足量的下列酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（　）

A．濃H2SO4　　　　　　 B．濃HNO3　　　　  C．稀HNO3　　　　　　  D．稀H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省三明一中2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

某�；瘜W(xué)課外興趣小組同學(xué)在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍(lán)色的．

(1)一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異所致，你同意這種看法嗎？(填“同意”或“不同意”)________，原因是________；

(2)另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．

為了驗(yàn)證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案進(jìn)行驗(yàn)證：

甲方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生．

乙方案：往綠色溶液試管加入一定量的蒸餾水，觀察該試管溶液是否變?yōu)樗{(lán)色．

丙方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動(dòng)的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體．將氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支盛有淡藍(lán)色Cu(NO3)2試管乙內(nèi)，隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，試管乙中的溶液藍(lán)色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止．

請(qǐng)根據(jù)以上三位同學(xué)的方案回答下列問(wèn)題：

①甲方案有明顯不妥之處．試用化學(xué)反應(yīng)方程式加以說(shuō)明：________．

②請(qǐng)用化學(xué)方程式表示乙方案中的反應(yīng)原理________．

③根據(jù)丙方案進(jìn)行操作，若出現(xiàn)的現(xiàn)象與其敘述的現(xiàn)象相同，則能否證明第二種觀點(diǎn)是正確？________；(填“能”或“不能”)

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