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9.在標準狀況下,將224L的HCl氣體溶于635mL的水中(設水的密度為1.00g/cm3),求所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù).若取出這種鹽酸(密度為1.19g/cm3)10.0mL稀釋至1190mL,則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

分析 根據(jù)n=VVm計算224LHCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)ω(HCl)=\frac{HCl的質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù),再根據(jù)c=\frac{1000ρω}{M}計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算稀釋后鹽酸的濃度.

解答 解:標準狀況下,將224L HCl氣體的物質(zhì)的量為\frac{224L}{22.4L/mol}=10mol,故HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g,
635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g,故HCl的質(zhì)量分數(shù)為\frac{365g}{365g+635g}×100%=36.5%,故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}mol/L=11.9mol/L,
根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變,令稀釋后稀鹽酸的濃度為c,則:
11.9mol/L×0.01L=c×1.19L
解得c=0.1mol/L,
答:所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算等,理解掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間關系,注意對概念的理解與公式的靈活運用.

練習冊系列答案
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19.汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生以下反應:NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平),則下列判斷不正確的是( �。�
A.NaN3是還原劑
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:15
C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.標準狀況下,當有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N2

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17.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

(1)已知:
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+12 kJ•mol-1
(2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應.已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V} (用α等符號表示).
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:9),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應.在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如所示:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應增大,等效為降低壓強,平衡向正反應方向移動.
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高,溫度過低,反應速率較慢,轉(zhuǎn)化率較低,溫度過高,選擇性下降,高溫下可能失催化劑失去活性,且消耗能量較大.
(4)某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工    藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯.保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO.新工藝的特點有①②③④(填編號).
①CO2與H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平  衡右移
②不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用.

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4.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D、F為生活中的常見金屬元素.A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.714g•L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,G長期暴露在空氣中表面變綠.E與C同主族.均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應,均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應.
請回答下列問題:
(1)A和B形成1:1化合物的結(jié)構(gòu)式:H-C≡C-H.
(2)G元素周期表中的位置:第四周期第IB族.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+;均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al(OH)3↓.
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(6)BA4C可制燃料電池,寫出在堿性介質(zhì)中的負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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14.下列有關微�;蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是( �。�
A.濃度分別為2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中,C(CO32一)的比值為2:1
B.常溫常壓下,16 g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子
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D.向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體,則析出的晶體的質(zhì)量大于250 g

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19.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式:
(1)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時,放出445kJ熱量.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
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