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【題目】實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000 g樣品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產生的I2，終點時消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質量分數為（雜質不參與反應，反應過程中的物質轉化關系為K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

【答案】A

【解析】

0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL中含有K2Cr2O7的物質的量為0.01mol ·L－1×0.02L=2×10-4mol，由K2Cr2O7 I2S4O根據電子守恒可知K2Cr2O7~~~3I2~~~6S2O，則20.00 mL硫代硫酸鈉溶液中含有硫代硫酸鈉的物質的量為2×10-4mol×6=1.2×10-3mol，樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質量分數為=99.20%，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列物質：①銅；②硫酸鋇固體；③氫氧化鈉固體；④氨水；⑤溶融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能導電的有______；屬于非電解質的有______；屬于強電解質的有______；屬于弱電解質的有______。

(2)現有，的溶液：

①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，

其pH由大到小的順序是用編號表示______。

(3)常溫下將溶于水，溶液的pH______選填“”、“”或“”，其原因是用離子方程式或電離方程式表示______。

(4)已知常溫下物質的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX，NaY，NaZ，它們的pH依次為10、9、8則可知相對應的三種酸HX、HY、HZ的酸性強弱順序為______。

(5)寫出下列鹽溶于水發(fā)生水解反應的離子方程式：

氯化鋁______；

硫化鈉______；

醋酸銨______。

(6)現有常溫下pH為13的NaOH溶液VmL，要使該溶液的pH降為12，如果加入的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液，需要加入______用含V的代數式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量 ④混合氣體的平均相對分子質量 ⑤混合氣體的顏色。

(1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號，下同)。

(2)一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。(注：B、C、D均為無色物質)

II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；

(2)該反應的化學方程式為___________；

(3)X的轉化率___________，生成的Z的百分含量___________

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為___________；

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應的離子方程式是____________________；

（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________；

（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程

中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行，請用化學反應原理加以解釋：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．

根據以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)

（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)

（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D.2NO2（g）N2O4（g）平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨氣反應的能量變化如圖，下列說法正確的是

A.相同條件下，催化劑b的效果更好

B.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

D.催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實驗內容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

V1

2.7

3

1.0

V2

2.0

3.0

3.9

請回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。

（2）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_____________________________。

（3）利用實驗1中數據計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝ ________________________。

（4）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。（忽略反應過程中溫度變化）

①該小組同學提出的假設是_______________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L

KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

A

t

表中加入的固體A是_______________。（寫化學式）

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是____________

（5）工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應：① ②測得和的濃度變化如圖所示，維持容器溫度為，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

A.前5min反應的平均速率

B.時反應①的化學平衡常數

C.10min時改變反應條件可能是降低溫度

D.若起始時向該容器中充入和，達到平衡時，的物質的量濃度與圖中的不同

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