【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

【答案】A

【解析】

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質的量為0.5mol，且氧氣與氮氣均為雙原子分子，則含有的原子數(shù)為NA，①正確；

②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，可得到的NaCl溶液的濃度小于0.1mol.L-1，②錯誤；

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中，AlCl3的物質的量為2mol，則含氯離子為6NA，③正確；

④標準狀況下，H2O為液態(tài)，22.4 L H2O的物質的量大于1mol，則含有的分子數(shù)大于NA，④錯誤；

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為32g/16g/mol=2mol，即2NA，⑤正確；

綜上所述， ①③⑤正確，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。

（2）某同學欲稱量NaOH固體，要完成本實驗該同學應稱取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL

①稀釋后的溶液濃度為____。

②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應，需要鹽酸的體積____mL。

③寫出和鹽酸反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應的離子方程式為______________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是__________________；此時最好用含有氫氧化鋁的胃藥，寫出該反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于碘及其化合物的說法正確的是

A.“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素

B.為了補碘，要多食用含碘單質的食物

C.碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層。CCl4在下層，呈現(xiàn)紫紅色。如果在太空實驗室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層

D.通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗可分解為如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；

H.靜置、分層。

就此實驗完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母)

___→___→___→A→___→G→E→F

②上述步驟E的操作中應注意______。

③上述步驟G操作的目的是___。

④能用CCl4，從碘水中萃取碘的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，將溶液分為兩等份，進行如下實驗（不考慮水的電離）：

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得藍色絮狀沉淀19.6g。

（1）通過步驟①可以推斷出，溶液中一定沒有的離子是_____；

（2）根據(jù)上述實驗，該溶液中可能有的離子是_____；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，寫出該離子反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A.反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0

B.△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

C.-10℃的水結成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應的自發(fā)性

D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適用于所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A.蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”。

（1） “石灰干燥劑”的主要成分生石灰是 _______(填化學式），“石灰”所屬的物質類型是______（填序號）

①金屬氧化物 ；②堿性氧化物； ③堿； ④堿性干燥劑； ⑤化合物； ⑥鹽

（2）生石灰可做干燥劑的理由是 _________________________ （用化學方程式表示）；

（3）你認為下列內容還必須在這種小紙袋上注明的是____________（填序號）

①禁止食用 ；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生產日期

（4）小紙袋中的物質能否長期做干燥劑？為什么？_________________________________________

（5）某同學將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為_____（填字母）

A、酸類 B、堿類 C、氧化物 D、干燥劑

（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？請舉一例__________

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