10．關于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性且兩溶液中水的電離程度相同
C．用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

分析 A．濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，氫氧根離子濃度偏��；
B．NaCl溶液對水電離無影響，CH3COONH4溶液促進水的電離；
C．次氯酸鈉溶液具有漂白性；
D．CuS比FeS更難溶．

解答 解：A．濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，氫氧根離子濃度偏小，則氫離子濃度偏大，pH偏小，故A錯誤；
B．NaCl溶液對水電離無影響，CH3COONH4溶液促進水的電離，二者對水的電離影響不同，故B錯誤；
C．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能使用pH試紙測定pH，應選pH計，故C錯誤；
D．CuS比FeS更難溶，則除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)、pH等，為高頻考點，把握沉淀轉(zhuǎn)化的應用、pH的測定、鹽類水解等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之問能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：FFeCl2、丙HCl
（2）寫出下列反應離了方程式：
反應⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）反應①所屬于的反應類型是C（填字母代號）．
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應    D．復分解反應
（4）有一瓶存放時間較長的F溶液，某學生判斷其是否變質(zhì)的檢驗方法是：取F溶液少許，滴加KSCN溶液，看是否變紅．若變質(zhì)，應如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)加入足量還原性鐵粉，過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
 A 純堿硫酸  小蘇打 氧化鈣 干冰
 B 燒堿鹽酸  食鹽 氧化鈉 一氧化碳
 C 石灰水 NaHSO4 碳酸鈣 過氧化鈉 二氧化碳
 D NH3•H2O HNO3 明礬 氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Na+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．-CHO的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構簡式：
C．1-丁烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒容的密閉容器中進行如下的可逆反應：3A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），下列說法不能判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應速率v（A）=3v（B）B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變D．C的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列各組微粒或物質(zhì)，請按要求填空：
A．O2和O3          B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D     
E．
（1）B組兩種微�；橥凰�；
（2）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
（4）E組兩物質(zhì)互為同分異構體；
（5）D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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