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9．原子序數為Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種主族元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數之和為下列數據，其中不可能的是（　�。�
C
A R B
D
A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

分析 如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數相差8，C和R原子序數相差8；
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數相差18，C和R原子序數相差8；
如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數相差8，D和R原子序數相差18；
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數相差18、R和D原子序數相差18；
如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，C和R原子序數相差18、R和D原子序數相差32．

解答 解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數相差8，C和R原子序數相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z；
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數相差18，C和R原子序數相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z+10；
如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數相差8，D和R原子序數相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z+10；
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數相差18、R和D原子序數相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z；
如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，C和R原子序數相差18、R和D原子序數相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z+14，
通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數之和不可能為4Z+5，
故選C．

點評 本題考查元素的位置及應用，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．主族元素A、B、C、D都屬于短周期元素，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且C最外層電子數是次外層電子數的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體M．此液體與D單質能劇烈反應生成A的單質．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．回答下列問題：
（1）寫出B的單核陰離子結構示意圖．
（2）A、B單質在高溫下反應生成的液體M的結構式H-O-H，寫出C在足量B單質中充分反應后生成物的電子式．
（3）以C的一種單質為電極材料，寫出用A、B的單質和KOH溶液構成的原電池的正、負極電極反應式，負極2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）寫出B、D的單質在加熱條件下形成化合物的電子式，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．用電子式表示B、D的單質在常溫下反應生成的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
B．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
C．CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{酸}$CH3CH=CH+NaCl+H2O
D．+H2O$→_{△}^{酸}$+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應中舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成放出的總能量
B．反應物的總能量高于生成物的總能量
C．該反應為放熱反應
D．該反應的化學能可以轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是（　�。�
A．負極反應為：14H2O+7O2+28e-=28OH-
B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
C．放電過程中OH-向正極移動
D．每消耗1mol C2H6，則電路上轉移的電子為14mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期律是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的
B．最外層電子數相同的元素都是同一族
C．同周期元素原子的電子層數相同數一定相同
D．非金屬元素的最外層電子數都大于或等于4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．填寫計算結果：
（1）含6.02×1022個分子的CO中，n（CO）=0.1mol．
（2）2mol H2SO4的m（H2SO4）=196g．
（3）7g N2在標準狀況下的V（N2）=5.6L．
（4）5L 2mol/L NaOH溶液中所含NaOH的m（NaOH）=400 g．
（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則A的相對原子質量=24．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知有機物分子中同一碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的，會自動脫水：

醇的催化氧化是醇的一個重要化學性質．請回答下列問題：
（1）寫出乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（2）有人提出了醇催化氧化的兩種可能過程：
①去氫氧化：
②加氧氧化：（在方框中填寫有機物的結構簡式，說明加氧氧化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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