8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

分析 A、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出 物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；
C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不知，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中不能計(jì)算氯離子微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．碳酸鈣高溫下分解
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（　�。�
A．3n-12B．5n-12C．3n-6D．n-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可以用做耐火材料
B．鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌等
C．鋁合金具有密度大、強(qiáng)度高且有一定的抗腐蝕能力，可用于制造能承受強(qiáng)磨損的構(gòu)件
D．銅被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其應(yīng)用前景更為廣闊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（　�。�
A．In為長(zhǎng)周期元素B．In的最高正化合價(jià)為+3
C．In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In和鋁同主族，金屬性比鋁弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7．下列說法正確的是（　�。�
A．未加入稀鹽酸之前：c（HCN）＞c（Na+）＞c（ CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．加稀鹽酸后溶液中c（CN-）+c（HCN）=c（Na+）
C．pH=7時(shí)，溶液中：c（ Na+）=c（ CN-）
D．加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)加入到氫氧化鈉溶液中，有氣體生成的是（　　）
A．金屬鈉B．過氧化鈉C．金屬鎂D．金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說法正確的是（　�。�
A．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
B．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
D．X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）1.00L1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol．
（4）發(fā)射航天器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料，N02為推進(jìn)劑，燃燒生成氮?dú)夂退魵猓鹧鏈囟瓤蛇_(dá)2700℃，已知：N2（g）+2O2（g）═2N02（g）△H=+67.7kJ-mol-1①
N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H=-534KJ-mol-1②
對(duì)N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．N2H4與NO2反應(yīng)時(shí)NO2作氧化劑
B．氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H20（g）．

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