17．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行下列反應
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗x molNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
B．當混合氣體的壓強不再改變，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
C．當混合氣體的密度不再改變，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡后，若增大容器容積，正反應速率減小，逆反應速率增大

分析 反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

解答 解：A、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應速率相等，故A錯誤；
B、該反應前后氣體物質(zhì)的量不同，恒容條件下壓強不變時，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器體積不變，反應前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應速率均減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數(shù)之比的利用以及可逆反應的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知14.2g X氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
（4）下圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理．B在實驗時才插入溶液中．
（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中甲是原電池，其負極的電極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關電極反應是：C：Fe-2e-=Fe2+
D：2H++2e-=H2↑，D電極上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應式為：4OH--4e-=2H20+O2↑，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移情況
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．反應2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡．
（1）若增加B物質(zhì)的量，平衡不移動，則B為固體或純液態(tài)
（2）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應是放熱反應
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)
（4）加入正催化劑，正、逆反應的速率都增大（“增大”、“減小”或“不變”）且倍數(shù)相同（“相同”或“不同”）故平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關．
（1）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質(zhì)基礎．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有B、C（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬污染．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是A
A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮試．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于儀器的識別中錯誤的是（　�。�
A．
分液漏斗		B．
  蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
  滴瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量
FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）

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