Question

向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（　�。�

• A、溶液的pH減小
• B、CH₃COOH的電離程度增大
• C、溶液的導電能力減小
• D、溶液的c（OH^-） 增大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H⁺）減小；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H⁺）減小．

解答： 解：A．CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A錯誤；
B．CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；
C．CH₃COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH₃COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷．