下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
B、32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D、0.5 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．水分子中含有3個原子，則0.5mol水中含有1.5mol原子；
B．氧氣為雙原子分子，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
C．根據(jù)N=nNA進行計算1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目；
D．根據(jù)N=nNA計算0.5 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．0.5mol水中含有1molH原子、0.5molO原子，總共含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5 NA，故A正確；
B．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C．根據(jù)N=nNA可得，1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；
D．0.5 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量為：n=
0.5NA
NA
mol=0.5mol，故D正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO3-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物
C、兩個相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14
D、同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2、H2組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為（　�。�
A、29：8B、22：1
C、13：8D、8：13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鎂晶體
B、氯化鈉溶液
C、液態(tài)氯化氫
D、熔融氫氧化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、1molNH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%．下列說法不正確的是（　　）
A、CO2屬于溫室氣體
B、太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
C、太陽能屬于新能源
D、乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為
 
，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為
 
．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）
 
、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g?cm-1）
 
L（計算結(jié)果請保留一位小數(shù)）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，由H、C、N三種元素組成的化合物X13.5g在氧氣中充分燃燒，生成的氣體依次通過足量的無水CaCl2（增重4.5g）、堿石灰（增重22g），由質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量為27．請回答：
（1）X的電子式是
 
．
（2）由A、氫、氮三種元素形成的某化合物M其摩爾質(zhì)量為39g/mol，與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，化合物M所含的化學(xué)鍵有
 
，寫出物質(zhì)M投入足量稀鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．
（3）現(xiàn)有廢銅（雜質(zhì)為一定量的SiO2和單質(zhì)Fe）來制備膽礬，同時得到副產(chǎn)物Y．有人設(shè)計了圖1的流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
①寫出酸浸時生成Cu2+的離子方程式：
 
．
②常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，請你計算說明濾液I中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液至pH=4時，能否將Fe3+除盡
 
（一般離子濃度小于10-5mol/L可視作除盡）．
③已知膽礬晶體的溶解度曲線圖2所示，請問對濾液II進行系列操作的名稱依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
、
 
、晾干．
④請說出Y物質(zhì)的一種用途
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案