13．現(xiàn)有一定質量的Cu和Cu2O組成的混合物溶于足量濃硫酸中，加熱使固體完全溶解，共產(chǎn)生11.2LSO2（標準狀況），則該混合物的質量可能是（　�。�
A．32gB．50gC．72gD．80g

分析 如果全部是銅，根據(jù)得失電子守恒，則銅的物質的量為：n（Cu）=n（SO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；如果全部是Cu2O，根據(jù)得失電子守恒，則n（Cu2O）=n（SO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；由此分析解答．

解答 解：如果全部是銅，根據(jù)得失電子守恒，則銅的物質的量為：n（Cu）=n（SO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質量為32g；如果全部是Cu2O，根據(jù)得失電子守恒，則n（Cu2O）=n（SO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質量為：144×0.5=72g，所以質量在32g～72g之間，故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機化學反應的實驗裝置示意圖及對實驗現(xiàn)象的解釋均正確的是（　　）
ABCD


實驗
現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴反應過程中鈉未熔化成小球
解釋石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有乙烯反應生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯甲烷和氯氣反應生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反應吸熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關晶體的說法正確的是（　　）
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體
B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
C．沒有固定熔點
D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g∕cm3．用X射線研究該固體的結構時得知：在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學欲利用10kg某礦石（成分為40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 為原料制取綠礬和膽礬，設計了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固體1中成分為CuS、SiO2（填化學式）；溶解礦石選用足量硫酸，試劑X最好選用Fe（填化學式）．
（2）加NaOH溶液時要控制好pH，若堿性太強，會導致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質，請用離子方程式解釋Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”獲得FeSO4•7H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；該操作過程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（4）FeSO4•7H2O在高溫下分解，生成四種氧化物，其中之一為紅棕色固體，另外還有兩種含硫的氧化物，請寫出該分解反應的化學方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固體3”中含有淡黃色固體，根據(jù)流程，寫出“過程1”發(fā)生的化學反應離子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同學在實驗完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，則銅元素的回收率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設計一驗證性實驗．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應）實驗用到的儀器如圖所示：

使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：
Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO4；
Ⅱ、裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質；
Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112mL．
試回答下列問題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（填序號）．
（2）裝置F的作用是吸收SO3且產(chǎn)生等物質的量的SO2氣體．
（3）裝置C的作用是吸收SO2氣體．
（4）本題測量氣體體積時的注意事項是：
①視線要與凹液面最低點保持水平相切
②讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平．
③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)．
（5）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡時所得到的混合氣體相對于H2的密度為4.25，由此推出A的相對分子質量可能為（　�。�
A．8.5B．17C．16D．34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應，放出熱量小于Q kJ
C．增大壓強或升高溫度，該反應過程都能放出更多的熱量
D．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應，放出熱量等于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co2O3．

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