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【題目】用如下圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達到相應實驗目的的是

選項

試劑1

試劑2

試劑3

實驗目的

裝置

A

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

除去Cl2中的HC1

B

濃HNO3

Cu片

KI—淀粉溶液

驗證NO2的氧化性

C

稀硫酸

溶液X

澄淸石灰水

驗證X中是否有CO32-

D

70%硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液

驗證SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣需要加熱，題中沒有加熱裝置無法完全實驗，選項A錯誤；B、濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液變藍，能實現(xiàn)實驗目的，選項B正確；C、若溶液X中含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能達到相同現(xiàn)象，故無法實現(xiàn)實驗目的，選項C錯誤；D、實驗證明二氧化硫具有還原性而不是漂白性，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產品為 。

（4）溶液1到溶液2的過程中，調節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．

CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數(shù)目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．

（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應2X(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH <0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

C. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低

D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：

元素

性質

A

一種核素的原子核內不含中子

B

原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽

D

單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線

E

周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

F

該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應 ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結構如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時H2的轉化率為60%。

(1)該反應的平衡常數(shù)為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強下，容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】事物是相互影響、相互制約的。在有機化合物分子中，這種相互影響、相互制約同樣存在。例如：

下列性質不能說明基團之間相互影響的是（ ）

A. ②用濃溴水而①用液溴；①需用催化劑而②不需用。

B. ②生成三溴取代產物而①只生成一溴取代產物。

C. CH3CH2OH無明顯酸性，而顯弱酸性。

D. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚不能。

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