解析:本題考查Al與酸、與堿反應放出H2的有關計算。其反應原理為:
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
可見當參加反應的HCl和NaOH量是一樣多時,產生H2的體積比是1∶3,而題設條件為甲∶乙=1∶2,說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的,而對于NaOH來說是不足的。
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
6 mol 3 mol
3 mol·L-1×
則Al與NaOH反應生成的H2為0.15 mol×2=0.3 mol
2Al+2NaOH+2H2O3H2↑+2NaAlO2
2×
即投入的鋁粉為
答案:A
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甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2,則加入的鋁粉質量為
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省濟寧市金鄉(xiāng)一中高一1月考前模擬化學試卷(帶解析) 題型:單選題
甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉質量為( )
A.2.7 g | B.3.6 g | C.5.4 g | D.1.8 g |
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