某短周期元素X、Y，它們的離子相差兩個(gè)電子層，已知X處于m族，Y處于n族，X只有正價(jià)，則x、y原子核外電子總數(shù)分別是


  1. A.
    m+2，n+10
  2. B.
    m，n
  3. C.
    m+2，n+8
  4. D.
    無(wú)法判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

（3）已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時(shí)，X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1（mol/l）-2
1（mol/l）-2

③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
（答出兩點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Z在周期表的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；Y單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式是
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．
II．上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
．
Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物）的pH為13．
       X
 Y      Z
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X的最高價(jià)氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

某短周期元素X、Y，它們的離子相差兩個(gè)電子層，已知X處于m族，Y處于n族，X只有正價(jià)，則x、y原子核外電子總數(shù)分別是　　　

[　　]

A．m+2，n+10　　　B．m，n

C．m+2，n+8　　　D．無(wú)法判斷

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