Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b
• B、常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為：③＞①＞②
• C、常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
• D、物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，則在稀釋時強堿的變化程度大，加水稀釋促進一水合氨電離；
B．酸和堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用；
C．堿的強弱不知，若為強酸、強堿混合，呈中性，若為強酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性；
D．碳酸氫根離子促進銨根離子水解，物質(zhì)的濃度相同，根據(jù)離子水解程度結合化學式確定；

解答： 解：A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c（OH^-）都變小，加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b，故A正確；
B．鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，濃度均為0.1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會促進水的電離，所以水電離程度的順序為：③＞①＞②，故B正確；
C．pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若為強酸、強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子促進銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子水解個數(shù)大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中溶液pH的由大到小順序是③＞①＞②，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學生弱電解質(zhì)的電離平衡以及鹽的水解等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大，注意鹽的類型和溶液酸堿性關系，酸堿都抑制水的電離．