Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

 

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時(shí)，能得到無水MgCl₂，其原因是___________________________________。

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。__________________________________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本題以工業(yè)制鎂為背景，主要考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作。（1）在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O,MgCl₂首先溶解在其結(jié)晶水中，并發(fā)生水解：MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+2HCl↑隨著水分的蒸發(fā)，HCl一同逸出，最后所得固體為Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO。這樣，反應(yīng)物和生成物都是明確的：反應(yīng)物為MgCl₂·6H₂O，生成物為Mg(OH)Cl或MgO、HCl和H₂O，寫出反應(yīng)方程式配平即可。

    在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O，MgCl₂的水解受到抑制，同時(shí)MgCl₂溶液中的水汽被HCl(g)帶走，最后只得無水MgCl₂。

    （2）Mg(OH)₂中含有Ca(OH)₂，可將Ca(OH)₂溶解而除去，由于Ca(OH)₂微溶于水，因此須將其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)。鑒于OH^-不是雜質(zhì)，因此用MgCl₂溶液較為合適：

    Ca(OH)₂+MgCl₂====CaCl₂+Mg(OH)₂↓這樣，過濾得到Mg(OH)₂，還需洗滌以除去其表面附著的CaCl₂。

答案：（1）MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O

    MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl+5H₂O〔或Mg(OH)ClMgO+HCl↑〕

    在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂·6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂

    （2）加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌。

    （3）a：攪拌，加速溶解

    b：使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑

    c：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺