將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。
(1)存在極性鍵的極性分子是____。
(2)存在非極性鍵的非極性分子是____。
(3)存在極性鍵的非極性分子是____。
(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是____。
(1)NH3、H2O
(2)O2、N2
(3)CO2、SiCl4
 (4)(NH4)2SO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（3）用化學(xué)符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8g
16.8g
，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.21mol
0.21mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價為-2，A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質(zhì)

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子中含10個P電子

D

最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差35.5

請回答下列問題：

（1）元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

（2）E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）________。

①保存EB2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB2只能通過置換反應(yīng)生成，EB3只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學(xué)符號表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C2－)=______________。

（4）將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

（5）工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年上江西省高二上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：

（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有         ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。

（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：

 

離子濃度由大到小的順序

溶質(zhì)的化學(xué)式

溶液的pH

I

c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)

               

pH>7

II

c(XY+4)=c(Z—)

XY4Z、XY3·H2O

            

III

                         

XY4Z

pH<7

IV

c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)

                

pH<7

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。

①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L—1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           和E的平衡轉(zhuǎn)化率            。

②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有         （填字母）。

A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價為―2，原子半徑為0.074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

D

最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

    請回答下列問題：

   （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

   （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）     。

              ①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

   （3）用化學(xué)符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(Z2-)=              。
 
   （4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀

溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程

放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，

其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時

間（t）的變化示意圖如圖所示。該苛性鉀

溶液中KOH的質(zhì)量是           ，該反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          。

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