14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)成原電池，構(gòu)造如圖1所示，試問CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯；

分析 鹽橋原電池中，金屬電極插入含有本金屬陽離子的鹽溶液里，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此回答．

解答 解：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，為減小能量損失，金屬電極插入含有本金屬陽離子的鹽溶液里，Cu插入硫酸銅中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，氯離子等陰離子移向負(fù)極，即氯離子移向鋅電極，故答案為：乙；甲．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽橋原電池的構(gòu)成以及原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一個(gè)容積為0.5L的密閉容器中，充入5molH2和2mol CO在一定溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)5s后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．試求：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率？
（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？（寫過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1
其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱
D．改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（　　）
A．天平B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度． 回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項(xiàng)中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化必須加入還原劑的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．KClO3→KClC．FeO→Fe3O4D．MnO4-→Mn2+

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