【題目】圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是

A. 該反應為吸熱反應 B. a與b相比，a的反應速率更快

C. a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同 D. 降低溫度有利于該反應向正反應方向進行

【答案】D

【解析】

A．反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；

B．催化劑能降低反應的活化能；

C．催化劑只改變反應速率；

D．降低溫度平衡向放熱反應的方向移動。

A．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，選項A錯誤；

B．b降低了活化能，反應速率升高，b的反應速率更快，選項B錯誤；

C．催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應的平衡常數(shù)相同，選項C錯誤；

D．由圖可知該反應為放熱反應，降低溫度有利于該反應向正反應方向進行，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子價電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個。

（2）團簇中，S、C、N的化合價依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結構如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是

A. 垃圾分類中可回收物標志：

B. 農諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C. 綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染

D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，如圖1，請據(jù)圖回答：

（1）小麥種子細胞中，物質A是______________，物質E是______________。艾滋病毒中的H徹底水解后可以得到________種產物。

（2）相同質量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是___________。

（3）若a個C物質組成b條鏈，組成某種物質G，該物質G至少含有氧原子的個數(shù)是________。若G是一條含121個氨基酸構成的鏈狀結構，其中含5個甘氨酸（其R基為-H），分別位于26、71、72、99、121位（見下圖）。

肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵，肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵。肽酶E1完全作用后產生的多肽中，至少有________個羧基。

（4）圖二表示小麥開花數(shù)天后測定的種子中主要物質的變化圖，請據(jù)圖回答問題：

①小麥成熟種子中主要的有機營養(yǎng)物質是________，檢測可溶性還原糖的試劑是_________，可溶性還原糖的多少可以通過________________來判斷。

②種子成熟時，淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關系，為了驗證磷酸化酶是否為蛋白質，實驗過程中實驗組試管中加入2ml________，對照組試管中加入_______，然后在兩支試管中分別加入等量雙縮脲試劑，如果實驗組試管中同樣出現(xiàn)____________現(xiàn)象，則證明磷酸化酶是蛋白質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是

A.水分解為氫氣和氧氣B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?/span>

C.氫氣與氯氣反應生成氯化氫D.氮氣與氫氣反應生成氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________________。

（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，原子間全部通過共價鍵形成的是（ ）

A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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