下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A、常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能
B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C、1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多
D、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表．
解答： 解：A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故A正確；
B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；
C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B
 
；溶液E
 
．
（2）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的離子方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的
 
性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色
b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有
 
．（不用寫H2O、H+、OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：
 
．
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：
 
．
（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：
 
．
（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
 

（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L-1鹽酸和1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，速率不同，
 
．
（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：
 
．
（7）在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，4min測得n（O2）=0.8mol，n（SO3）=6.4mol．則n（SO2）=
 
，v （O2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-
C、硫化鉀的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)下列敘述正確的是（　�。�
A、電能是二次能源
B、水力是二次能源
C、天然氣是二次能源
D、水煤氣是二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的敘述正確的是（　　）
A、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B、光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、直徑介于1nm--100nm之間的微粒稱為膠體
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式及對應(yīng)的說法都正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、電解精煉銅的陽極反應(yīng)式只有：Cu-2e-=Cu2+
D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-．當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C、原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1：3
D、原溶液中含有的陰離子是[Al（OH）4]-、Cl-

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