在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

A

【解析】

試題分析：A．pH=11的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH-與CO32－、Na+、AlO2－、NO3－不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，正確；B．Fe3＋與I－反應(yīng)變?yōu)镕e2＋與I2，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．在無(wú)色溶液中不含有紫色離子MnO4－，錯(cuò)誤；D．室溫下，pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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設(shè)反應(yīng)C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol·L-1

B．將100 mL 2 mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol·L-1

C．將l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D．將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.02mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10—5mol·L—1·s—1

D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．過(guò)氧化鈣固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號(hào)）。

①M(fèi)gO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是 。

（3）“濾渣”的主要成分為 。

（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；② ；③ ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗。無(wú)水乙醇的作用是 。

（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

西瑞香素是具有較強(qiáng)的抗腫瘤活性藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于西瑞香素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是

A．分子中所有原子可以處于同一平面

B．該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應(yīng)

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點(diǎn)）。

（2）配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC時(shí)，A與C恰好完全反應(yīng)，則A與B參加反應(yīng)質(zhì)量之比為

A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

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