【題目】用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，其中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜需加入的試劑（用化學(xué)式表示）以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）固體Na2CO3(NaHCO3)除雜發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（2）固體Fe(OH)3(Al(OH)3)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（4）氣體CO2(HCl)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【解析】

（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；

（2）氫氧化鋁可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

（3）鐵能置換出氯化銅中的金屬銅；

（4）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則利用加熱法除雜，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑，

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑；

（2）Fe(OH)3與氫氧化鈉不反應(yīng)，氫氧化鋁可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，可用氫氧化鈉溶液除雜，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）鐵能置換出氯化銅中的金屬銅，反應(yīng)為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后過(guò)濾即可得到氯化亞鐵，

故答案為：Fe；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；

（4）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則除雜試劑為碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，

故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

C.實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D.工業(yè)生產(chǎn)中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高能鋰離子電池總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol e－時(shí)，b室離子數(shù)增加NA個(gè)

C. 該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D. 若去除圖陰離子膜，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積比是___；相同體積的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多的是___；相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積比是___。（鎂的密度：1.738g/cm3，鋁的密度：2.70g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】礦業(yè)廢水中Al3＋含量的測(cè)定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)向礦業(yè)廢水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液攪拌，反應(yīng)生成絲鈉鋁石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，過(guò)濾除去。寫(xiě)出加入NaHCO3溶液生成絲鈉鋁石沉淀的離子方程式：____________________________________。

(2) 為確定加入NaHCO3溶液的量，需測(cè)定礦業(yè)廢水中Al3＋的含量。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法，步驟如下：

步驟1：CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液的配制與標(biāo)定。取一定量膽礬溶于水，加入適量稀H2SO4，轉(zhuǎn)移到1 L容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液置于250 mL錐形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL 。

步驟2：樣品分析。取10.00 mL礦業(yè)廢水置于250 mL錐形瓶中，加入一定體積檸檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH至4.0，加熱；冷卻后用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)

步驟1中，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________。

② Fe3＋也可與EDTA反應(yīng)，步驟2中加入的檸檬酸是作為掩蔽劑，消除Fe3+的干擾。若該礦業(yè)廢水樣品中含有Fe3+，而上述實(shí)驗(yàn)中未加入檸檬酸，則測(cè)定的Al3+含量將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③計(jì)算該礦業(yè)廢水中Al3＋的含量____________(用mg·L－1表示)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)為原料制備NixOy和碳酸鉆的工藝流程如下：

(1)“酸溶”時(shí)需將含鎳廢料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀(guān)察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為____。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，為證明添加NaClO3已足量，可用____ (寫(xiě)化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。

(3)“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其離子方程式為_____。

(4)“沉鈷”過(guò)程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開(kāi)始時(shí)c(Co2+)=0.10 mol/L，則控制pH≤__時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，_____，過(guò)濾，洗滌，干燥。“鍛燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線(xiàn)如圖，該曲線(xiàn)中B段所表示氧化物(NixOy)的化學(xué)式為____。

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