下列操作或儀器選用不正確的是


【答案】D

【解析】

試題分析:A、分離石油常用蒸餾或分餾,正確;B、常用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵鹽溶液中的Fe3+,膠頭滴管懸滴加檢驗(yàn)試劑,錯(cuò)誤;C、氧化鈣與水反應(yīng)放熱,一水合氨受熱分解,氧化鈣具有吸水性,故可用于制備氨氣,錯(cuò)誤;D、酸式滴定管不能盛強(qiáng)堿溶液,其磨口塞容易被堿腐蝕,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用方法等相關(guān)知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6,-2

-1

-2

F原子中無(wú)中子,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)
(1)B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________.A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________.
(2)用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程:______________________________.
H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_(kāi)__________,含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________.C2D2的電子式為_(kāi)_____________________.
(3)下列說(shuō)法能說(shuō)明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________

①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強(qiáng)③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng),但能與濃H2CO4反應(yīng)⑥鐵與D2加熱生成FeD3,鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同,D原子半徑小于C原子。

A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外

(4)A、B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。(用具體離子符號(hào)表示)

(5)C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng),若有3mol的C參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移4NA的電子,請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程__________________________氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是

A.50 mL量筒          B.25 mL量筒   

C.50 mL堿式滴定管    D.50 mL酸式滴定管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列操作錯(cuò)誤的是

A.配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中

B.若要除去CO2中含有的少量SO2氣體,可通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

C.在實(shí)驗(yàn)室中使用金屬鈉時(shí)若不慎著火,可立即用細(xì)沙滅火

D.測(cè)溶液pH時(shí),可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B

淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后,再加新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸

無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生

淀粉未水解

C

向苯酚濃溶液中滴入溴水,振蕩

無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

苯酚與溴水不反應(yīng)

D

將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后,將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2

回答下列問(wèn)題:

    (1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為      L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      %.

(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過(guò)濾后得到的不溶性濾渣的成分為      

(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是      ,相應(yīng)的離子方程式為     

(4)CaCO3是一種難溶液物質(zhì),25℃時(shí)其KSP=2.8×10-9.現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是     

(5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:

與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖所示燒杯中均盛有海水,鋅在其中被腐蝕的速率最慢的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�。�?qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________。

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

石蕊

(乙)

B

甲基橙

(甲)

C

酚酞

(甲)

D

石蕊

(乙)

滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視                         。直到加入一滴醋酸后,溶液顏色由       色變?yōu)?u>     色,并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?/p>

(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是         。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取醋酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

待測(cè)氫氧化鈉

0.100mol/L醋酸的體積

滴定次數(shù)

溶液的體積(ml)

滴定前的刻度(ml)

滴定后的刻度(ml)

第一次

25.00

0.00

24.98

第二次

25.00

1.56

27.86

第三次

25.00

0.22

25.24

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為              。

(4)下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線,請(qǐng)回答:

B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?________(選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?________區(qū)間.(若正確,此問(wèn)不答)。

②在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________2c(Na)。(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


  某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________;

寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱:A____________,B__________,C____________;

(2)上述反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)__________________________________________________;

________________________________________________________________________。

(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________       。

寫(xiě)出B處的離子方程式: ___________________________________________________。

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