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【題目】下列說法正確的是

A.有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生化學變化

B.氯化鈉是一種電解質，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a + 1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D.SiO2是酸性氧化物，能與強堿溶液反應，但不與任何酸反應

【答案】C

【解析】

A．NaCl是離子化合物，熔化或溶于水時都有化學鍵的斷裂，但是沒有新的物質生成，因此有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學變化，A錯誤。

B．氯化鈉是一種電解質，電解熔融的食鹽可制得金屬鈉，惰性電極電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B錯誤。

C．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；若將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a + 1的過程中，電離平衡向正向移動，所以c(CH3COOH) 減小的倍數(shù)大于c(H＋)減小的倍數(shù)，因此c(CH3COOH)/c(H＋)減小，C正確。

D．SiO2是酸性氧化物，能與強堿溶液反應，但在室溫下也可以與氫氟酸反應，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：

①NH3+HClO=NH2Cl+H2O

②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl

B.反應中氨氮去除效果最佳的值約為1.5

C.a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

D.次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ取�

已知：

（1）甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。

（2）物質 B中含有的官能團是________。

（3）物質 D 的結構簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物 A不能發(fā)生取代反應

b．乙�；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦N

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應

（5）E＋F→G 的化學方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

（7）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種，在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.所有碳原子不可能處于同一平面

C.二氯代物有3種D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：

（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________

A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質析出

B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應

C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動

D．一段時間后，甲池中Fe棒質量減少，乙池中Fe棒質量增加

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應（填“氧化”或是“還原”）

②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________

③室溫下，若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將下列性質的編號，填入各小題后面對應的橫線中：

A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性

①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 ______

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應能夠發(fā)生的原因是 ______ 。

(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復選)

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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