Question

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol[來
則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8kJ，寫出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到（①+②）×$\frac{1}{2}$得到N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l），據(jù)此計算焓變．

解答 解：（1）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律計算（①+②）×$\frac{1}{2}$得到N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，題目較簡單．