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14．下列有關NH4Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B．通入H2S氣體至過量會生成兩種沉淀
C．加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
D．離子濃度關系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

分析 A．三價鐵離子與SCN-可發(fā)生絡合反應；
B．通入H2S氣體，反應生成硫單質、硫酸亞鐵和硫酸銨；
C．加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全，此時銨根離子未參加反應；
D．硫酸鐵銨為強電解質，完全電離生成銨根離子、三價鐵離子、硫酸根離子，三價鐵離子、銨根離子水解，三價鐵離子水解能力強于銨根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH4Fe（SO4）2溶液含有三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-可發(fā)生絡合反應，二者不能共存，故A錯誤；
B．通入H2S氣體至過量會生成一種沉淀，即硫單質，故B錯誤；
C．加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故C錯誤；
D．硫酸鐵銨為強電解質，1mol硫酸鐵銨完全電離生成1mol銨根離子、1mol三價鐵離子、2mol硫酸根離子，三價鐵離子、銨根離子都是弱堿陽離子，都發(fā)生水解，所以溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根子濃度，三價鐵離子水解能力強于銨根離子，所以氨根離子濃度大于三價鐵離子濃度，所以離子濃度大小關系為：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-），故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了銨鹽的性質，明確硫酸鐵銨的電離方式，明確銨根離子、三價鐵離子性質是解題關鍵，注意三價鐵離子水解能力強于銨根離子，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．
①可用Q和X的單質在800～1 000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1 600～1750℃生成QX，每消耗18g碳生成1mol QX，吸收bkJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式3C（s）+Al2O3（s）═2Al（s）+3CO（g）△H=2b-2a kJ•mol-1．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標準狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始時的刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點時消耗酸的體積為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應充滿標準H2SO4溶液．
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4，終點時溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴蜑樵瓉淼念伾?br />（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種．

已知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關結果如下：

①準確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積；
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應計算出的物質是O2，有0.005mol；并據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NA
C．1mol K與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉移電子數(shù)為NA
D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．向煤中加入適量CaO，可大大減少燃燒產物中SO2的量
B．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）紅寶石它是剛玉的一種，它的主要成分為Al2O3，因含微量帶3個單位正電的鉻（Cr ）離子Cr3+而成紅至紫紅色，其硬度僅次于金剛石C．（用化學符號表示）
（2）紫薯中含有豐富的蛋白質，18種易被人體消化和吸收的氨基酸，維生素C、B、A等8種維生素和磷、鐵等10多種天然礦物質元素．其中花青素、鐵和硒含量豐富．
①人體因攝入鐵元素（或鐵）不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象；
②花青素（化學式C30H26O12）由三種元素組成的；
③如圖是硒原子的結構示意圖，推測硒在元素周期表中第四周期；
④下列元素的化學性質與硒相似的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5
C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．將②與④等體積混合，各離子濃度的關系為：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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