25℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( )
| A. | 是吸熱反應 | B. | 是放熱反應 |
| C. | 是熵減少的反應 | D. | 熵增大效應大于能量效應 |
焓變和熵變. | |
專題: | 化學平衡專題. |
分析: | 由反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,可知該反應吸熱,且熵值增大,根據(jù)△G=△H﹣T•△S判斷,反應能自發(fā)進行,必須滿足=△H﹣T•△S<0才可. |
解答: | 解:反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),在反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,可知該反應吸熱,且熵值增大, 根據(jù)△G=△H﹣T•△S判斷,反應能自發(fā)進行,必須滿足△H﹣T•△S<0才可,即熵增大效應大于能量效應. 故選D. |
點評: | 本題考查焓變和熵變,題目難度不大,本題注意反應能否自發(fā)進行,不取決于焓變或熵變中的一種,而是二者的綜合判據(jù),當△H﹣T•△S<0時,反應才能自發(fā)進行. |
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于化學反應限度的說法中正確的是( )
A.改變外界條件不能改變化學反應的限度
B.當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)
C.當某反應體系中氣體的壓強不再改變時,該反應一定達到反應限度
D.當某反應達到限度時,反應物和生成物的濃度一定相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
某有機物X的分子式為C3H6O2.X在酸性條件下與水反應,生成的有機物Y和Z.Y在銅催化下被氧化為W,Z和W能發(fā)生銀鏡反應.
(1)X和Z的名稱為:X ,Z .
(2)寫出下列反應的化學方程式:
Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應 ,W與新制Cu(OH)2、NaOH混合溶液共熱發(fā)生的反應 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
2008年10月8日,美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎.16歲時,他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目,榮獲“美國西屋科學天才獎”.下列敘述正確的是( )
| A. | 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程 |
| B. | 將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負極相連,正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕 |
| C. | 合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強 |
| D. | 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe﹣3e﹣=Fe3+,繼而形成鐵銹 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示,下列推論錯誤的是( )
| A. | t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液 |
| B. | t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高 |
| C. | t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低 |
| D. | t=c時反應處平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是氯堿工業(yè)中應用的立式隔膜電解槽示意圖,其中的離子膜僅允許陽離子通過.下列說法正確的是( )
| A. | 加入的H2O可用稀NaCl溶液代替,以增加導電能力 |
| B. | W是稀的氯化鈉溶液 |
| C. | OH﹣從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動 |
| D. | b電極反應式:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應為AgCl(s)+
Cu+(aq)====Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列關于該電池在工作時的說法中正確的是 ( )
A.Cl-由負極遷移到正極
B.負極上物質(zhì)發(fā)生還原反應
C.Cu+在負極發(fā)生氧化反應
D.生成108 g銀,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,0.2 mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A.HA為強酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y) =c(Na+)
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