在容積為1L的密閉容器中加入A、B各1mol，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為原來的60%，求：
（1）計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；
（2）求該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，其他壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%，平衡常數(shù)用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物冪次方乘積得到；
解答： 解：（1）設(shè)平衡時(shí)A物質(zhì)的量的改變量為x
                A（g）+B（g）?C（g）
n（始）（mol）  1        1      0
△n  （mol）    x        x      x
n（平）（mol） 1-x       1-x     x     
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：
2-x
2
=60%    x=0.8mol
A的轉(zhuǎn)化率=
0.8
1
×100%=80%；
答：A的轉(zhuǎn)化率80%；
（2）依據(jù)（1）的計(jì)算得到平衡濃度為：c（C）=0.8mol/L，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.2mol/L，
K=
c(c)
c(A)?c(B)
=
0.8mol/L
0.2mol/L?0.2mol/L
=20L/mol；
答：該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)20L/mol；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、常溫下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）
B、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
△H=-759.8kJ/mol
如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化的示意圖．則a=
 
．
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
1650242.41.65
2900121.60.43
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，此溫度下的平衡常數(shù)為
 
，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2，若要使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③若a=2，b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2（H2O）
 
α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫．海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料．
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器有
 
（選填序號(hào)）．
a．燒瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．如圖1為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖．

①請判斷E為
 
極．
②制得的燒堿溶液從
 
處（填字母）流出．
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗(yàn)其中含有Cl- 的具體操作是：
 
．
（3）20℃時(shí)制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖2．現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液，可采用
 
方法降低NaCl的含量，達(dá)到提純目的，簡述
理由
 
．
（4）欲測定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg?cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？
 
，（填“能”或“不能”）理由是
 
，
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整溶液的PH將Fe3+沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是
 
（填代號(hào)）．
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？
 
，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
 
（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．濃HNO3      B．Cl2 C．KMnO4     D． H2O2
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的
 
．
A．NaOH          B．NH3?H2O      C．CuO       D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="3yix4ex" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的分子是
 
．
②該配合物中氯原子的雜化方式為
 
．
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
 
．
（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
 
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
 
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向
 
移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)鐵電極的質(zhì)量增重6.4g，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與k2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與k2CO3溶液混合，若K2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物M（式量為80）俗稱黑肥寶，它由原子序數(shù)不大于20的X、Y、Z三種元素  組成，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其關(guān)系為Z=X+2Y．X、Y是同周期相鄰的兩種元素．M微溶于水，在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解，最終產(chǎn)物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A在高溫條件下可分解產(chǎn)生一種有溫室效應(yīng)的氣體．（注：以下回答若涉及到具體物質(zhì)均用相應(yīng)的化學(xué)式或元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的化學(xué)式為
 
；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A在高溫下分解：
 
；
M與水反應(yīng)生成A和B：
 
．
（3）Z的氫化物可作為一種儲(chǔ)氫材料，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）儲(chǔ)氫材料的研究很廣泛．下列物質(zhì)中，可作為儲(chǔ)氫材料的是
 
．（填編號(hào)）
A．Ca（OH）2    B．MgH2    C．O2    D．LaNi5
（5）物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
O2
C
O2
D
HO2
E（強(qiáng)酸），將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)得到一種鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其中的陰離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是（　　）
A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、過量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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