Question

15．向含有7.4克Ca（OH）₂的石灰水中通入一定量的二氧化碳氣體，得到6克白色沉淀，則所通入的二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 7.4g Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，生成的6g白色沉淀為CaCO₃，其物質(zhì)的量為$\frac{6g}{100g/mol}$=0.06mol＜0.1mol，則鈣離子部分沉淀．
一是：二氧化碳不足，部分氫氧化鈣反應，根據(jù)碳元素守恒計算二氧化碳質(zhì)量；
二是：氫氧化鈣完全反應，生成CaCO₃與Ca（HCO₃）₂，根據(jù)鈣元素守恒計算碳酸氫鈣物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計算二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：7.4g Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，生成的6g白色沉淀為CaCO₃，其物質(zhì)的量為$\frac{6g}{100g/mol}$=0.06mol＜0.1mol，則鈣離子部分沉淀．
一是：二氧化碳不足，部分氫氧化鈣反應，根據(jù)碳元素守恒，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.06mol，故通入二氧化碳質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g；
二是：氫氧化鈣完全反應，生成CaCO₃與Ca（HCO₃）₂，根據(jù)鈣元素守恒，n[Ca（HCO₃）₂]=0.1mol-0.06mol=0.04mol，根據(jù)碳元素守恒，n（CO₂）=n（CaCO₃）+2n[Ca（HCO₃）₂]=0.06mol+0.04mol×2=0.14mol，故通入二氧化碳質(zhì)量為0.14mol×44g/mol=6.16g，
答：通入二氧化碳的質(zhì)量為 2.64g或6.16g．

點評 本題考查化學方程式計算，關鍵是判斷發(fā)生反應情況，注意利用守恒法計算解答，難度中等．