Question

15．由H₂、CH₄、CO組成的混合物的混合氣體a mL，完全燃燒時消耗相同條件下O₂的體積也為a mL，則原混合氣中CH₄的體積分數(shù)為（　�。�

• A． $\frac{1}{3}$
• B． $\frac{2}{3}$
• C． $\frac{1}{2}$
• D． $\frac{3}{5}$

Answer 1

分析 燃燒發(fā)生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O，相同體積的氫氣、CO消耗氧氣體積相等，假設(shè)甲烷為y mL，則氫氣、CO總體積為（a-y）mL，以此來解答．

解答 解：燃燒發(fā)生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O，相同體積的氫氣、CO消耗氧氣體積相等，假設(shè)甲烷為y mL，則氫氣、CO總體積為（a-y）mL，
完全燃燒時消耗相同條件下O₂的體積也為a mL，則（a-y）×$\frac{1}{2}$+2y=a，解得y=$\frac{a}{3}$L，
則原混合氣中CH₄的體積分數(shù)為$\frac{\frac{a}{3}L}{aL}$=$\frac{1}{3}$，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、體積關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氫氣、CO消耗氧氣的體積關(guān)系，題目難度不大．