【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

B. 等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多

C. 芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，不一定有芳香氣味

D. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴

【答案】B

【解析】本題考查有機物的性質。

乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發(fā)生取代反應，A正確；乙烯和丙烯的分子式不同，等物質的量的乙烯和丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量丙烯多，B錯誤；芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，芳香族化合物大部分都沒有香味，但有刺激性氣味，C正確；石油裂化的目的是獲得輕質的液體燃料，裂解的目的是獲得短鏈的氣態(tài)烴，都是將長鏈烴轉化為短鏈烴，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關于CaF2的表述正確的是（ ）

A.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

B.F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點低于CaCl2

C.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

D.Ca2+與F-間只存在靜電吸引

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩種非金屬性質比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是( )

A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數(shù)為0.1NA

B. 1LpH=12的氨水中加入足量鹽酸，生成NH4+數(shù)為0.01NA

C. 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數(shù)為2NA

D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N4H4(SO4)2的物質，經(jīng)測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是（ ）

A. N4和N2互為同素異形體

B. 14N與14C互為同位素

C. N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用

D. 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反應中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B. 元素X與元素Y只能形成一種化合物

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B. 1 mol Cl2完全溶于水，轉移的電子數(shù)為NA

C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NA

D. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內充滿CO2 ， 然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)罐壁內凹面癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述實驗現(xiàn)象。

（1）罐壁內凹面癟的原因是________，反應的化學方程式是________。

（2）罐壁再鼓起來的原因是________，有關的化學方程式是________。

（3）實驗時，將“充滿CO2”改為“放入一藥匙白色固體”，其他不變，也能取得相同的實驗效果。則該白色固體是________（寫名稱）。

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