Question

已知反應：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱為△H=-110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為△H=-221 kJ

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

Answer 1

分析：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答；
B．△H是化學反應焓變，反應熱△H的單位是kJ/mol；
C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱；
D．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答：解：A．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO₂放出的熱量，從2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5 kJ，故△H=-110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，故A錯誤；
B．反應熱是用反應前后生成物的總焓減去反應物的總焓表示，即焓變表示；△H=H（生成物）-H（反應物），反應熱△H的單位是kJ/mol，故B錯誤；
C．稀硫酸和稀NaOH，為強酸和強堿，反應生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正確；
D．稀醋酸與稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，掌握熱化學方程式的意義是解答本題的關鍵，題目較簡單．