Question

【題目】某溫度下,向10mL 0.1溶液中滴加0.1溶液,滴加過程中溶液中與溶液體積(V)的變化關系如圖所示,下列有關說法正確的是[已知: ]( )

A.a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點

B.溶液中:

C.該溫度下

D.向100mL 、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Cu2+單獨存在或S2-單獨存在時均會發(fā)生水解,水解促進水的電離,b點時恰好形成CuS沉淀,此時水的電離程度最小,A錯誤；

B．Na2S溶液中存在物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),B錯誤；

C．由題圖可知,該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4,已知lg2=0.3,則Ksp(CuS)=10-35.4=(100.3)2×10-36=4×10-36,C正確；

D．向100mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,產生ZnS沉淀時需要的S2-濃度為,產生CuS沉淀時需要的S2-濃度為,則產生CuS沉淀所需S2-濃度更小,故Cu2+先沉淀,D錯誤。

答案選C。