（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH-、HCl、Na、Mg2+八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K+質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有
 
；
②上述粒子中與NH3質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有
 
；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：分子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答： 解：①K+質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，H2S、HCl的質(zhì)子數(shù)都為18，電子數(shù)都為18，
故答案為：H2S、HCl；
②NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，CH4、H2O的質(zhì)子數(shù)都為10，電子數(shù)都為10，
故答案為：CH4、H2O； 
③陰離子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故答案為：OH-．
點(diǎn)評：本題考查微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的判斷，難度不大．要注意質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細(xì)氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．
（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
，該分子的空間幾何構(gòu)型為
 
．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為
 
．
（4）NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+-所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶
體的化學(xué)式為NiXO，則X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：
 
．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極是
 
極（填“負(fù)”、“正”、“陰”或“陽”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；（只寫第一步）
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為
 
（填標(biāo)號）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O═CaO+2HBr（反應(yīng)需750℃）
②2HBr+Hg═HgBr2+H2（反應(yīng)需100℃）
③HgBr2+
 
═
 
（反應(yīng)需250℃）
④2HgO═2Hg+O2（反應(yīng)需500℃）
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
 
．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制氫氣的主要缺點(diǎn)
 
．
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．

上圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．（提示反：應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)②
 
．
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是
 
．
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，k=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)k
 
（填“大于”“等于”或“小于”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C5H10Cl2且含有兩個(gè)甲基，其同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、稀硫酸B、NaOH
C、NaOH溶液D、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定不是單質(zhì)
B、若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)
C、若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，則E是一種清潔的能源
D、若C的相對分子質(zhì)量比D小16，B可以使紫色石蕊試液變色，則D一定能與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)判斷的描述正確的是（　�。� 
a電極 b電極 X溶液 實(shí)驗(yàn)判斷
A Cu Zn H2SO4 H+向b極遷移
B Zn Fe H2SO4 a、b極都放出無色氣體
C Al Mg NaOH A為負(fù)極，b為正極
D Cu 石墨 FeCl3 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加
A、AB、BC、CD、D

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