Question

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni +      H₂PO₃^－+     
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應中轉移電子的物質的量為     mol。
（4）從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有   mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：
堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應                  
②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質氣體                     

Answer 1

（1）Ni²⁺+H₂PO₂+H₂O=Ni+H2PO₃+2H⁺     （2） H₂PO₂   Ni  （3）2mol （4）3 （5）①2Na+Na₂O₂= 2Na₂O 
②10K+2KNO₃=6K₂O+N₂

解析試題分析：觀察反應式1可知鎳從+2價變成0價，化合價降了2，H₂PO₂^－中的P為+1價變?yōu)镠₂PO₃^－中的P+3價，化合價升了2，據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，在鎳和H₂PO₂^－不需要乘以任何的數(shù)。再據(jù)原子個數(shù)守恒可知，左邊反應物只有兩個氧，而右邊有三個，因此在反應物中肯定還有一個氧原子，而題目中說，該反應時在酸性條件下進行，所以反應物中應該是水參與了反應，所以可以得出Ni²⁺+H₂PO₂+H₂O=Ni+H2PO₃+2H⁺
H₂PO₂^－ 中P化合價升高，因此做還原劑，而Ni²⁺化合價降低做氧化劑，所以被還原的元素是鎳
6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑  6H₂PO₂^-中6個P的化合價由+1變成2個0價的P和4個+3價的4H₂PO₃中的P，因此生成4摩爾的H₂PO₃^-電子轉移是4乘以2，則生成1摩爾的H₂PO₃^-電子轉移的物質的量為2摩爾。
Ni²⁺+H₂PO₂+H₂O=Ni+H2PO₃+2H⁺  可知生成一摩爾的Ni則同時生成1摩爾的H₂PO₃^－6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑可知生成1摩爾的P則同時生成2摩爾的H₂PO₃^－所以總共生成3摩爾H₂PO₃^－
由制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽�？芍�
①2Na+Na₂O₂= 2Na₂O        ②10K+2KNO₃=6K₂O+N₂
考點：考查化學式的配平及氧化還原反應及物質的量的相關計算的知識