【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是

A.常溫常壓下，15g的—12CH3中含有中子數(shù)6NA

B.46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子數(shù)均為NA

C.32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醛完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A、15g的—12CH3的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)—12CH3中所含中子數(shù)為6個(gè)，因此1mol—12CH3中含有中子數(shù)為6NA，故A正確；

B、46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子物質(zhì)的量分別為=1mol、=2mol，所含氧原子數(shù)分別為NA、2NA，故B錯(cuò)誤；

C、32g甲醇的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)甲醇分子中含有C-H鍵數(shù)目為3個(gè)，故1mol甲醇中所含C-H鍵的數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L甲醛的物質(zhì)的量為=mol，甲醛完全燃燒產(chǎn)物中只有CO2為氣體，根據(jù)碳守恒可知，1L甲醛完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測(cè)得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說(shuō)法中不正確的是

A. M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O

B. 若要得到M的分子式，還需要測(cè)得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C. 若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸

D. 通過(guò)紅外光譜儀可分析M中的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)。

（2）已知：

請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對(duì)于同一種物質(zhì)，________時(shí)熵值最大(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)。

（4）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__________________;若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃條件下，對(duì)于反應(yīng)，K=2.33 ,測(cè)得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A.取一定量固體加熱，若質(zhì)量減少，說(shuō)明原固體中一定含有

B.取一定量固體，向其中加入稀鹽酸，有氣體生成，說(shuō)明原固體中一定含有

C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有

D.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量澄清石灰水，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應(yīng)2 h，加水浸取后過(guò)濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)流程中浸取后的過(guò)濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

(3)40℃下進(jìn)行堿解反應(yīng)，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過(guò)程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過(guò)量，則可能會(huì)造成________。

(5)碳化反應(yīng)中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________。整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

B.z的二氯代物只有三種

C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。

(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、_______、______。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式______________。

(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是_________。

(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去VmL KMnO4溶液，則Na2SO3固體的純度表達(dá)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下，下列分析不正確的是（ ）

A.“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過(guò)濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3+

Mn2+

開(kāi)始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：

②反應(yīng)溫度超過(guò)80℃時(shí)，Mn3O4產(chǎn)率開(kāi)始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：_____，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。

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