精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為（　�。�
A、+3B、+4C、+5D、+6
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：某元素的原子L電子層比M電子層多5個電子，根據(jù)構造原理，排滿L層再排M層，K層2個電子，L層最多為8個電子，則M層為8-5=3個電子，共有13個電子，核電荷數(shù)為13，是Al元素，屬于金屬元素，該元素的最高正化合價為+3，據(jù)此分析．
解答： 解：多電子原子核外電子分層排布：K層有1個軌道（叫s軌道），1個軌道最多可以容納自旋方向相反的2個電子；L層有4個軌道（1個s軌道，3個p軌道），共8電子；某元素的原子L電子層比M電子層多5個電子，根據(jù)構造原理，排滿L層再排M層，K層2個電子，L層最多為8個電子，則M層為8-5=3個電子，共有13個電子，核電荷數(shù)為13，是Al元素，屬于金屬元素，該元素的最高正化合價為+3，
故選A．
點評：本題考查結構性質位置關系，比較基礎，確定元素是解題關鍵，注意掌握掌握核外電子排布規(guī)律與一些元素的特殊性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程如下：
海水
除去懸浮
雜質
濃縮
氧化劑
氧化
熱空氣
Br2（g）
Na2CO3溶液
吸收
[NaBr NaBrO3]
H2SO4
Br2
（1）取24L除去懸浮雜質后的海水，濃縮至2L．濃縮的目的是
 
．
（2）向濃縮后的溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為
 
，通入熱空氣的目的是
 
．
（3）將吹出的Br2用純堿溶液吸收，反應得到NaBr、NaBrO3和CO2，反應的化學方程式為
 
，將產生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
（4）假設整個過程中沒有溴元素的損失，則該海水中溴的濃度為
 
g?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚光亮的鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是（　�。�
A、濾出的不溶物一定是銅
B、濾出的不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C、濾出的不溶物一定是鐵
D、濾液中一定含有Fe2+和Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）上述冶煉過程產生大量SO2，下列處理方案中合理的是
 
（填字母）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（2）某冶煉廠利用尾氣SO2、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應中作還原劑的物質是
 

（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．其流程如下：

①流程中物質A可能是
 
（填字母）．
a．雙氧水b．氯水c．鐵粉d．硫化鈉
②流程中濾渣的主要成分是
 
（填化學式），除去濾液Ⅰ中Al3+的離子方程式為
 
．
③選用合適的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在1L的密閉容器中，于一定溫度下進行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反應．容器內開始加入下列各組物質，在達到平衡時逆反應速率最大的一組物質是（　　）
A、2molA 1molB
B、1molA 1molB
C、1molA 2molB
D、1molB 1molC

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯，下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸只作催化劑．
B、反應溫度控制在140℃左右
C、用排空氣法收集乙烯，收集后把集氣瓶口向上放在桌子上
D、為了防止混合液暴沸，在反應容器中放入幾片碎瓷片

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位--“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會使大腦處于極度快樂的狀態(tài)．人們已經將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結構如圖：
（1）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應
 
．
A．加成   B．消去  C．氧化  D．水解
（2）寫出與多巴胺互為同分異構體且屬于1，3，5-三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1的所有物質的結構簡式：
 
．
（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經鋅-鹽酸還原水解而得．合成過程表示如下：
請寫出②、⑤兩步的化學方程式：②：
 
⑤：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫（OCS），已知羰基硫中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構．下列有關羰基硫的說法正確的是（　�。�
A、屬于非極性分子
B、沸點低于CO2
C、電子式為 
D、三個原子位于同一直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛．
（1）將某鋁土精礦R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應為：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）→2NaAl（OH）4（aq）充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質量分數(shù)為
 
（精確到0.001）．往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應為：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，則生成Al（OH）3
 
mol．
（2）有反應Al2O3（s）+Na2CO3（s）
高溫
2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O→2Al（OH）3↓+Na2CO3；若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：
Al2O3Fe2O3Na2O
質量分數(shù)0.0650.8500.029
每1t鋁土精礦生產時：得到的赤泥
 
t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得
 
t；需要補充購買Na2CO3
 
kg．
（3）取a g Al2O3加入溶質的質量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，則a=
 
；求b的值（精確到0.001）：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案