將2mol A和1mol B通入一密閉容器中，在某溫度下達到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．經(jīng)測定，平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為24%，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、73%B、36%
C、24%D、12%
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：設(shè)B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式，可確定平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比，求得X的值，進而求得B的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：利用三段式，設(shè)B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，
　　　　　　　2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
起始（mol）   2     1        0        0
轉(zhuǎn)化（mol）  2x      x        2x      x
平衡（mol） 2-2x    1-x       2x      x
則有
2x
2-2x+1-x+2x+x
×100%=24%，解得x=0.36，所以B的轉(zhuǎn)化率為
0.36mol
1mol
×100%=36%，
故選B．
點評：本題主要考查基本的化學(xué)平衡計算，難度不大，計算時要用好化學(xué)三段式計算應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH4CuSO3與足量的1mol?L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法合理的是（　�。�
A、NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B、刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C、該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑
D、該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子中所有碳原子不可能共平面的是（　�。�
A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是
V
2
；向甲、丙內(nèi)都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、圖1達平衡時，濃度c（SO2）：甲=乙
B、圖1達平衡時，平衡常數(shù)K：甲＞乙
C、圖2達平衡時，所需時間t：丙＜丁
D、圖2達平衡時，體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）：丙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CS2是一種有惡臭的液體，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液時，有黃色沉淀析出，并放出CO2氣體．當(dāng)產(chǎn)生0.5mol CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積
 
mL，所需要的儀器有
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的
 
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）
a．沒有進行A操作
 
；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；c．定容時俯視
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是
 
．
A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．請配平該反應(yīng)方程式：
 
N2O4+
 
N2H4→
 
N2+
 
H2O，該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是
 
．這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：
 
．如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)為：
 
．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？
 
理由是：
 
．
（5）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．

（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度50-70℃
D．溫度越高一定有利
②在上述述反應(yīng)過程中，常會伴隨發(fā)生
反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
減少產(chǎn)品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正確的是
 

A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其反應(yīng)及操作流程如圖：
①加入NaHCO3并攪拌，將混合溶液pH調(diào)至
 
范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
 

③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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