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反應  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K1；反應HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值）（　　）
分析：化學平衡常數指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，同一轉化關系，化學計量數變?yōu)樵膎倍，則化學平衡常數為原來的n次方倍，據此解答．
解答：解：反應  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K1，
則相同溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數為
1
k1
，
故反應HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數K2=(
1
k1
)
1
2
，故K1=
1
K22
，
故選C．
點評：本題考查平衡常數的書寫、計算等，比較基礎，注意根據化學平衡常數的書寫進行理解計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某些化學鍵鍵能的數據如表所示
化學鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物質最不穩(wěn)定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
該反應是
放熱反應
放熱反應
（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量
大于
大于
2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
則△H1△H2△H3之間的關系為：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代數式表示）
（4）H2和O2反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱a  kJ熱量，則反應  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相對原子質量：H 1O 16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有甲、乙兩個實驗，進行反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；丙、丁兩個實驗，進行反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ?mol-1，實驗條件和起始投料如下表所示，以下結論正確的是（　�。�
甲 外界
條件		 實驗
組別		 起始投料（mol）
N2 H2 NH3
恒溫
恒容		 I 1 3 0
Ⅱ 0 0 4
丙 外界
條件		 實驗
組別		 起始投料（mol）
H2 I2 HI
恒溫
恒容		 I 1 1 0
Ⅱ 0 0 2

乙 		外界
條件		 實驗
組別		 起始投料（mol）
N2 H2 NH3
恒溫
恒壓		 I 1 3 0
Ⅱ 2 6 0
丁 外界
條件		 實驗
組別		 起始投料（mol）
H2 I2 HI
恒溫
恒壓		 I 1 2 0
Ⅱ 2 4 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

H-H鍵的鍵能是436kJ?mol -1，I-I鍵的鍵能是151kJ?mol -1，H-I鍵的鍵能是299kJ?mol -1．則對反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）的說法，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應H2（g）+I­2（g）2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（ 　 ）

A．若反應過程中混合氣體的密度不再發(fā)生變化說明化學反應已達到了化學反應平衡狀態(tài)

B．體積、溫度不變，充入氦氣后，正，逆反應速率將增大，化學反應平衡正向移動

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D．其他條件不變時，加入催化劑，可以提高HI的產率

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