20．下列各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A．物理變化、化學變化B．氧化還原反應、分復反應
C．氧化還原反應、化合反應D．分解反應、復分解反應

分析 A．化學變化中一定含有物理變化；
B．氧化還原反應不一定是分解反應；
C．化合反應不一定是氧化還原反應；
D．由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應；復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應．

解答 解：A．根據(jù)對化學變化和物理變化的關(guān)系的了解可知：化學變化中一定含有物理變化，后者一定包括前者，故A正確；
B．氧化還原反應不一定是分解反應，只有有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應，故B錯誤；
C．化合反應不一定是氧化還原反應，但有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化反應，而氧化還原反應不一定是化合反應，故C錯誤；
D．由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應；復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，分解反應不是復分解反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學基本反應類型，難度不大，在解此類題時，首先是理解清各種反應的定義，然后根據(jù)定義中知識區(qū)別歸屬關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反應熱要有正負號，中和熱不用，弱酸的中和熱減少，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)如圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定量的CO2氣體由標準狀況變到常溫常壓時，氣體的哪些量變，哪些量不變？
①物質(zhì)的量 ②質(zhì)量 ③摩爾質(zhì)量 ④式量 ⑤粒子個數(shù) ⑥體積 ⑦密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．25g Fe和S的混合物加熱反應后，生成FeS 22g，則混合物中硫粉的質(zhì)量可能為（　　）
A．8gB．10gC．11gD．14g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入了多少克CO2？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將盛有N2和NO2混合氣體的試管（試管容積為VL）倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)閍L．
請回答下列問題：
（1）寫出該混合氣體 倒立于水中發(fā)生反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，則原混合氣體中N2與NO2的體積之比為1：3；
（3）向aL氣體中緩慢通入O2至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入O2，則試管中最終剩余的氣體為N2，其體積為（1.5a-0.5V）L，該過程中總反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：8，則參加反應的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅．
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）．以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是A
A．CuOB．MgO       C．FeCO3D NH3•H2O
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是Al3+．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4•5H2O晶體．某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出．請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2（SO4）3飽和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如圖裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用電極反應式表示）．
（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進入水相得以再生．
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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