1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
B．過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．碳酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)中，碳酸鈉需要拆開，正確的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．過氧化鈉與氧氣反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2O4和1.5molNO所含有的原子數(shù)相等．
（2）在32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl-，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為56．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，則其中c（SO42-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量是：25.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水b．堿石灰   c．濃硫酸    d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
③測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子組能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAg+、F-、NO3-過量氨水Ag++OH-═AgOH↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．容器的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判斷的理由是由圖可知，隨著溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，要在提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的同時加快反應(yīng)速率，可采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大H2的濃度（任寫一條）．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-的分布分?jǐn)?shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相關(guān)微粒濃度表示）
②若M點溶液pH約為7，則H2S第一步的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
B．鹽酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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