9．下列說法中正確的是（　　）
A．熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．單質(zhì)分子中一定含有共價鍵
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵只存在極性鍵

分析 A．熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)；
B．單質(zhì)分子中可能不含化學鍵；
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵存在極性鍵，也可能含有非極性鍵．

解答 解：A．熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)，如Cu等，故A錯誤；
B．單質(zhì)分子中可能不含化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，只含分子間作用力，故B錯誤；
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故C正確；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵存在極性鍵，也可能含有非極性鍵，如多碳原子的烴等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物、化學鍵的關系，為高頻考點，明確物質(zhì)中存在的化學鍵及物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②過濾⑧蒸餾．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是分液漏斗．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是C．
A．從外地購買      B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠      C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于L容器中，發(fā)生如下反應3A+B?2C，再反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對應的反應速率V正和V逆的關系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關系是Y＞X；
（3）此反應的逆反應為放熱熱反應；溫度T＞T0時，C%逐漸減小的原因是T0到達平衡后，隨著溫度升高，平衡向吸熱反應移動，即逆向移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減�。�
（4）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質(zhì)的量為1.8mol；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應速率為0.06mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了各國的普遍重視．工業(yè)上用CO、CO2來生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇．
（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）．寫出該條件下該反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
（2）為探究反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②該溫度下，反應達到平衡時，下列關系式正確的是a（填序號）．
a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③該溫度下，反應的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}$．
④若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO2和6molH2，在與A相同的條件下達到平衡，則兩容器中H2的轉(zhuǎn)化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定壓強下，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2） 		500600700800
1.545332012
260X2815
383623722
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②表中X的取值范圍是33＜X＜60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生
B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C．單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC
D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要240mL、0.2mol•L-1的稀硫酸，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來配制．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號），
需要的容量瓶規(guī)格為250 毫升．
（2）經(jīng)計算，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，需濃硫酸的體積為2.7．現(xiàn)有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填序號）
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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