下列變化中，屬于吸熱反應的是（　�。�
①氯化銨固體和氫氧化鋇晶體混合研磨�、阝c與水反應�、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕� ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．
A、①④B、②③
C、①④⑤D、①②④
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：①氯化銨固體和氫氧化鋇晶體混合研磨，屬于銨鹽與堿反應，為吸熱反應；
②鈉與水反應，屬于金屬與水反應，為放熱反應；　
③濃硫酸稀釋為放熱過程；　
④氯酸鉀分解制氧氣，屬于大多數(shù)分解反應，為吸熱反應；
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，屬于大多數(shù)化合反應，為放熱反應；
故選A．
點評：本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）=
 
mol/L
（2）若a=2.3mL，計算各組分的質量：
m（Al2O3）=
 
g；m（Fe2O3）=
 
g；
（3）計算a值的取值范圍：
 
＜a＜
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為84，通過加氫反應可在分子中引入兩個-CH2-原子團的不飽和烴有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、標準情況下，22.4L SO3中的原子總數(shù)為4NA
C、3.01×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L
D、25.5g NH3在標準狀況下所占的體積為33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48g O2和48g O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
C、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D、標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池總反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該原電池的組成正確的是（　　）
A B C D
正極 Cu Fe Cu C
負極 Fe Cu C Cu
電解質溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4
C、石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2
D、氯化銅溶液與鐵粉反應Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、在常溫常壓下，將0.5mol 硫放中足量氧氣中充分反應生成SO2（g），放熱148kJ，其熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+296kJ?mol-1
C、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+OH-+H2O═Al（OH）3
D、氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為△H=
 
；
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式
 
．

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