【題目】（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4=H＋＋ClO4－；

Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－

屬于酸的物質(zhì)是__________(寫(xiě)化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是__________；屬于鹽的物質(zhì)是______________。

（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________

③寫(xiě)出純堿的電離方程式：________________________________________________。

【答案】HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、 KHSO4 純堿 鹽酸 Na2CO3Na++CO32-

【解析】

（1）電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；

（2）①純堿為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的；

②混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；

③純堿在溶液中完全電離出鈉離子與碳酸根離子．

（1）電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，則屬于酸的物質(zhì)為HClO4，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，則屬于堿的物質(zhì)為Ba（OH）2，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，則屬于鹽的為 Fe2（SO4）3、KHSO4；

（2）①純堿為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，不是堿；

②混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，鹽酸是HCl的水溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③純堿在溶液中完全電離出鈉離子與碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3═2Na＋+CO32－；

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C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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①CH3CH2CH3　②CH2==CH2�、�④ ⑤CH3CH2CH2OH�、轈H3CHO ⑦CuSO4·5H2O�、郌e�、酑H3COOH ⑩CH3COONa

(1)屬于無(wú)機(jī)化合物的是 _______。

(2)屬于烴的是_______。

(3)屬于烷烴的是______，屬于酸的是______。

(4)屬于有機(jī)化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。

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(2)Se與S是同族元素，請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Se原子電子排布式______。N與S是不同族元素，請(qǐng)解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。

(3)有一種由1~9號(hào)元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物，它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__________。

(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為，其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是____________。

(5)離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見(jiàn)下表：

已知某離子晶體RA，其陰陽(yáng)離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽(yáng)離子配位數(shù)為_________，晶體的密度為_________g/cm3（列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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