精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，△H減小
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

分析 A．依據反應物和生成物能量變化判斷反應為吸熱反應；
B．圖中△H為該反應的熱效應，加催化劑無影響；
C．反應物斷鍵吸收能量和生成物成鍵放出能量；
D．根據溫度對平衡的影響分析．

解答 解：A．由圖可知，該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量，所以反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．圖中△H為該反應的熱效應，加催化劑，降低了反應所需的活化能，但是反應熱不變，即催化劑對△E無影響，故B錯誤；
C．反應物斷鍵吸收能量和生成物成鍵放出能量，該反應為吸熱反應，所以反應物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出能量，故C錯誤；
D．該反應為吸熱反應，所以反應達到平衡時，升高溫度，平衡正移，則A的轉化率增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應焓變的判斷，圖象分析是關鍵，催化劑的作用分析是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是（　�。�
A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2OB．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3
C．CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HClD．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質量為26.1g．
（2）參加反應的HCl的物質的量為1.2mol．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度：11.9mol/L．
（4）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
（5）反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．充分燃燒某烴X，并收集產生的全部的水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原烴X的質量相等．則X的分子式是（　�。�
A．C4H6B．C2H6C．C6H6D．C4H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．①84消毒液（有效成分NaClO）和潔廁靈（含有鹽酸成分）不能混用，請用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y兩種元素的原子序數之和為19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X為非金屬，Y為金屬．則X、Y兩種元素組成的化合物的化學式不正確的是（　　）
A．XYB．Y2XC．Y2X2D．Y3X2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�
  X Y  
 z   WQ 
A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物
B．形成的簡單離子半徑：W＞Q＞Z＞X
C．Q的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
D．X的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據圖示回答下列問題
：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．
（5）根據（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案