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一個原電池的總反應為：Zn+Cu2+Zn2++Cu，該原電池材料及電解質可能是(    )

 

正極

負極

電解質溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Cu

Zn

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Fe

Zn

CuSO4

CD 

解析：原電池總反應Zn+Cu2+Zn2++Cu可分解為Zn-2e-Zn2+(氧化反應)，Cu2++2e-Cu(還原反應)，發(fā)生氧化反應的一極為原電池負極，發(fā)生還原反應的一極為原電池正極，因此負極材料只能是Zn。正極為Cu2+得電子還原成銅，電解質應為可溶性銅鹽，正極材料為活潑性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。

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一個原電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+====Zn2++Cu，該原電池可能為(    )

 

A

B

C

D

正  極

Cu

Al

Zn

Fe

負  極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質溶液

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

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