17．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡
C．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分析 T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，而T2℃時(shí)恰好平衡，故B錯(cuò)誤；
C、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T2℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A的分子中碳?xì)湓訑?shù)之比為1：2．它不與碳酸鈉反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的A與氫氣的質(zhì)量比為37：1，0.37g A與足量的銀氨溶液反應(yīng)可析出1.08g Ag．A在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成B，1mol B 與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B不與碳酸鈉反應(yīng)．求A、B的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學(xué)式）．
②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是B（填字母）．
A．在電線的外面包上一層塑料層B．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
C．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是B（填字母）．
A．鐵B．碘C．鈣
②維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是C（填字母）．
A．雞蛋B．牛肉C．辣椒
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行皮試．
（3）我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①“APEC藍(lán)”為2014年科技熱詞之首，較多地排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是a．
A．NO2B．N2C．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
A．Cr2O72-B．Pb2+C．Ca2+
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b．
A．CB．Ca（OH）2C．SiO2
（4）保持營養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力．
①如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸．
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍(lán)色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是由藍(lán)色變無色，該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有還原性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，C、D產(chǎn)生氣泡緩慢，A、B產(chǎn)生氣泡較劇烈．把C、D兩金屬用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從C金屬片析出．把A、B兩金屬片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸組成原電池時(shí)，電流由A→B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D四種金屬的活動(dòng)性順序排列是B＞A＞D＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+＞I-＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，最內(nèi)層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N
B．某元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為[Ne]3s23p5
C．某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子排布式為[Ar]3d64s2
D．某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能區(qū)別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（　�。�
A．MgCl2溶液B．FeCl3溶液C．NaNO3溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-0.3mol，取25mL溶液稀釋到125mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.2 mol/LB．0.3 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用C、H、O三種元素組成的物質(zhì)填空（填化學(xué)式）：
（1）最簡單的有機(jī)物是CH4；
（2）人類維持生命不可缺少的氣體是O2；
（3）既有可燃性，又有還原性的氧化物是CO；
（4）能溶于水，水溶液使紫色石蕊試液變紅的氣體是CO2．

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