1．下列對某溶液所含離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+
B．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C．滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32-
D．滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+

分析 A．滴少量NaOH時生成白色沉淀可能為氫氧化鎂、氫氧化鋁等；
B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
C．無色無味為二氧化碳；
D．滴入KSCN溶液呈無色，可知不含鐵離子，再通入少量Cl2后呈紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．

解答 解：A．滴少量NaOH時生成白色沉淀可能為氫氧化鎂、氫氧化鋁等，則原溶液可能含有Mg2+，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或SO42-，但二者不能同時存在，故B錯誤；
C．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或二者都有，故C錯誤；
D．加入KSCN溶液無色，可知不含鐵離子，再通入少量Cl2后呈紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：
①取少量樣品，加入足量水，仍有部分固體未溶解：過濾后，向所得固體中加入足量氫氧化鈉溶液，固體全部溶解；
②另取少量樣品加入足量氫氧化鈉溶液，振蕩后仍有固體存在．
該白色粉末可能為（　�。�
A．Ca（HCO3）2、Al（OH）3B．Al（OH）3、NaHCO3C．Na2SO3、Mg（OH）2D．Na2CO3、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年諾貝爾化學(xué)獎授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：

下列有關(guān)信息錯誤的是（　�。�
A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用
B．利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”
C．在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子
D．此技術(shù)可以“互鎖”合成  分子，甚至成更復(fù)雜的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3•nMg（OH）2•x
H2O]的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示：
（2）A框中NaOH的作用是吸收CO2；濃硫酸的作用是吸收水；裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D中，引起實驗誤差．
（3）在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉K2，打開K1．
（4）分別寫出MgCO3和Mg（OH）2受熱分解的化學(xué)方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO2↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2O．
（5）實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉）增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．均衡營養(yǎng)、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人類歷史上最重要的抗生素是a（填字母）．
a．青霉素b．纖維素c．胡蘿卜素
②夜盲癥俗稱“雀蒙眼”，在夜間或光線昏暗的環(huán)境下視物不清，行動困難，患者可以在醫(yī)生的指導(dǎo)下補充大量a進(jìn)行治療（填字母）．
a．維生素Ab．維生素Bc．維生素C
③下列藥物可用于治療胃酸過多的是c（填字母）．
a．磺胺類藥物b．麻磺堿c．三硅酸鎂
④阿司匹林（   ）具有解熱鎮(zhèn)痛作用（選填“解熱鎮(zhèn)痛”或“抗菌消炎”），必須密閉干燥存儲以防止發(fā)生水解，在酸性條件下阿司匹林水解生成乙酸和（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某可溶性鹽RxAy的分子量為M，在一定溫度下，a g鹽溶于水形成b mL飽和溶液，此溶液的密度為d g/cm3，試用上述各字母表示：
（1）該鹽溶液的溶解度為$\frac{100a}{bd-a}$g，溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100a}{bd}$%；
（2）該鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{bM}$mol/L，Ry+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ax}{bM}$mol/L，溶液中Ax-的物質(zhì)的量為$\frac{ya}{M}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器．
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞．
（5）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因為鹽酸易揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將C（H+）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：
（1）反應(yīng)所需時間：乙＜甲
（2）開始時反應(yīng)速率：甲＞乙
（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙  
（4）整個反應(yīng)階段的平均速率：乙＞甲
（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余   
（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余．
以上判斷正確的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（3）（5）C．（2）（3）（6）D．（1）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．純堿溶液與石灰水反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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