Question

10．置換反應的通式可表示為：
請回答下列問題：
（1）若甲為金屬鋁，A為氧化鐵，寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，列出該反應的一種用途野外焊接鐵軌；
（2）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液邊藍色，則該反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）若單質甲是金屬單質，單質乙是黑色非金屬固體單質，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）若甲為金屬鋁，A為氧化鐵，則該反應為鋁熱反應，生成乙為鐵，B為氧化鋁；
（2）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，則應為碳與二氧化硅在高溫下的反應，生成硅和一氧化碳；
（3）若甲為黃綠色氣體，則甲為氯氣，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則乙為碘，該反應為氯氣氧化碘離子的反應；
（4）若單質甲是金屬單質，單質乙是黑色非金屬固體單質，則該反應的應為鎂與二氧化碳的反應，生成碳和氧化鎂；

解答 解：（1）若甲為金屬鋁，A為氧化鐵，則該反應為鋁熱反應，生成乙為鐵，B為氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，鋁熱反應常用在野外焊接鐵軌，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；野外焊接鐵軌；
（2）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，則應為碳與二氧化硅在高溫下的反應，生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲為黃綠色氣體，則甲為氯氣，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則乙為碘，該反應為氯氣氧化碘離子的反應，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）若單質甲是金屬單質，單質乙是黑色非金屬固體單質，則該反應的應為鎂與二氧化碳的反應，生成碳和氧化鎂，反應的方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；

點評 本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等，注意鋁熱反應、鎂在二氧化碳中的燃燒，在無機推斷中經�？疾椋�